A priori, deve-se perceber que a presença de $4$ litros de água é na intenção de deixar claro que todos irão ser completamente dissolvidos, nessa perspectiva, como não temos melhores informações, somos reféns das propriedades coligativas: $• \ \text{(a):}$ Glicerina, glicerol ou propanotriol é um composto orgânico, por suas três hidroxilas é polar e miscível em água, todavia, ele não dissocia, apenas se dissolve completamente. $• \ \text{(b):}$ O sulfato de sódio é um sal neutro, solúvel, e um eletrólito forte. Nesse viés, ele se dissocia por completo como: \begin{matrix}Na_2SO_4 &\rightarrow& 2 Na^{+} &+& SO_4^{2-} \end{matrix}$• \ \text{(c):}$ O nitrato de sódio é semelhante ao sal anterior, neutro, solúvel e eletrólito forte. Veja a reação abaixo: \begin{matrix}NaNO_3 &\rightarrow& Na^{+} &+& NO_3^{-} \end{matrix}$• \ \text{(Conclusão):}$ Como todos os compostos serão adicionados numa mesma concentração, a solução que apresentar maior número de íons ou moléculas terá a maior diminuição no ponto de congelamento. Desse modo, é fácil dizer que o sulfato de sódio $(b)$ será o melhor nesse quesito, pois apresentará maior concentração de soluto dissolvido, consequentemente, menor tendência ao escape, isto é, menor temperatura de congelamento.