A questão envolve o conhecimento da ilustre "água régia", uma mistura de duas ou três partes de ácido clorídrico com uma de ácido nítrico, o que forma um dos solventes mais fortes que existem. Atente que, sequer a platina pode resistir a esta mistura em condições ambientes, isto porque a capacidade oxidante dos íons $\ce{NO_3^-}$ junta da ação complexante dos íons $\ce{Cl-}$ formam um solvente extremamente agressivo. Enfim, já é possível encontrar a resposta, mas vamos tentar analisar o motivo das demais não satisfazerem: $• \ \text{Alternativas (A), (B) e (C):}$ $\color{orangered}{\text{Incorretas}}$ Veja que em todas as alternativas temos apenas um ou outro solvente. No caso, o ácido nítrico e o ácido clorídrico são solventes fortes, contudo, estes sozinhos não conseguem atacar metais nobres como ouro, platina, rádio e irídio - estes que são metais extremamente resistentes a dissolução. $• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ Esta é a reação de dissolução do ouro, repare que os íons nitrato oxidam o ouro enquanto os íons cloreto o complexam formando o $\ce{AuCl_4^-}$. $• \ \text{Alternativas (E):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ Não seria difícil ficar em dúvida com esta alternativa caso não se conhecesse a reação anterior. Contudo, observe que ela contém um erro, e este está em processos de oxirredução, atente ao oxigênio, este reduz, mas quem oxida para ele? Ninguém, e este é o problema, não pode haver uma redução sem ser acompanhada de uma oxidação. Além disso, o desprendimento de dióxido de nitrogênio é termodinamicamente mais favorável ao desprendimento solitário de gases nitrogênio e oxigênio.\begin{matrix} Letra \ (D) \end{matrix}