Resolução ITA 1998 Química

18 ITA 1998 - Química

Considere os valores das seguintes variações de entalpia ( $Δ H$ ) para as reações químicas representadas pelas equações I e II, onde (graf) significa grafite.

I. $C (graf) + O X_{2} (g) CO X_{2} (g)$ $Δ H (298 K; 1 a t m) = - 393 k J$

II. $CO (g) + \frac{1}{2} O X_{2} (g) CO X_{2} (g)$ $Δ H (298 K; 1 a t m) = - 283 k J$

Com base nestas informações e considerando que todos $Δ H$ se referem á temperatura e pressão citadas acima, assinale a opção CORRETA:

C (graf) + \frac{1}{2} O X_{2} (g) CO (g); Δ H = + 110 k J

2 C (graf) + O X_{2} (g) 2 CO (g); Δ H = - 110 k J

2 C (graf) + \frac{1}{2} O X_{2} (g) C (graf) + CO (g); Δ H = + 110 k J

2 C (graf) + 2 O X_{2} (g) 2 CO (g) + O X_{2} (g); Δ H = + 220 k J

C (graf) + O X_{2} (g) CO (g) + \frac{1}{2} O X_{2} (g); Δ H = - 110 k J

ITA IIIT 26/12/2021 16:15

Com conhecimento da lei de Hess, e sabido que, ao inverter uma reação, isto é, fazer dos reagentes os produtos e dos produtos os reagentes, inverte-se o sinal da entalpia, pois, o que era um sistema agora se torna uma vizinhança, podemos escrever: \begin{matrix} C_{(graf)} + {O_2}_{(g)} \longrightarrow {CO_2}_{(g)} & & \Delta H = -393 \ kJ \\ {CO_2}_{(g)} \longrightarrow {CO}_{(g)} + \frac{1}{2}{O_2}_{(g)} & &\Delta H = +283\ kJ \\ ------------------ \\ C_{(graf)} + {O_2}_{(g)} \longrightarrow {CO}_{(g)} + \frac{1}{2}{O_2}_{(g)} & &\Delta H = -110\ kJ \end{matrix} \begin{matrix} Letra \ (E) \end{matrix}

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