Considere os valores das seguintes variações de entalpia ($\Delta H$) para as reações químicas representadas pelas equações I e II, onde (graf) significa grafite.

I. $$\ce{ C(graf) + O2(g) -> CO2(g)}$$$\Delta H(298 K; 1 atm) = -393\ kJ$

II. $$\ce{CO(g) +1/2O2 (g) -> CO2 (g)}$$$\Delta H(298 K; 1 atm) = -283\ kJ$

Com base nestas informações e considerando que todos $\Delta H$ se referem á temperatura e pressão citadas acima, assinale a opção CORRETA:


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ITA IIIT 26/12/2021 16:15
Com conhecimento da lei de Hess, e sabido que, ao inverter uma reação, isto é, fazer dos reagentes os produtos e dos produtos os reagentes, inverte-se o sinal da entalpia, pois, o que era um sistema agora se torna uma vizinhança, podemos escrever: \begin{matrix} C_{(graf)} + {O_2}_{(g)} \longrightarrow {CO_2}_{(g)} & & \Delta H = -393 \ kJ \\ {CO_2}_{(g)} \longrightarrow {CO}_{(g)} + \frac{1}{2}{O_2}_{(g)} & &\Delta H = +283\ kJ \\ ------------------ \\ C_{(graf)} + {O_2}_{(g)} \longrightarrow {CO}_{(g)} + \frac{1}{2}{O_2}_{(g)} & &\Delta H = -110\ kJ \end{matrix} \begin{matrix} Letra \ (E) \end{matrix}
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