Uma determinada solução contém apenas concentrações apreciáveis das seguintes espécies iônicas: $0,10\ mol/L$ de $\ce{H+(aq)}$, $0,15\ mol/L$ de $\ce{Mg^{2+}(aq)}$, $0,20\ mol/L$ de $\ce{Fe^{3+}(aq)}$, $0,20\ mol/L$ de $\ce{SO4^{2-}(aq)}$ e $x\ mol/L$ de $\ce{C\ell^{-}(aq)}$. Podese afirmar que o valor de $x$ é igual a:
$-$ A questão trata basicamente sobre $\text{Balanço de Cargas}$, devemos admitir que a solução (sistema) esteja em equilíbrio acerca de seus eletrólitos. Dessa forma, devemos escrever: \begin{matrix}
1.[H^+] &+& 2.[Mg^{2+}] &+& 3.[F^{3+}] &=& 2.[SO_4^{2-}] &+& 1.[Cl^{-}]
\end{matrix}
Você já deve ter reparado na relação carga-concentração, isto é um relação algébrica de eletroneutralidade. Nessa perspectiva, temos que a soma das concentrações dos cátions multiplicados por suas respectivas cargas, é igual a soma das concentrações dos ânions multiplicados por suas respectivas cargas. Dessa forma, temos apenas uma equação de primeiro grau para resolver, veja:
\begin{matrix}1.(0,10) + 2.(0,15) + 3.(0,20) = 2.(0,20) + 1.x \\ \\ \fbox{$x = 0,60 \ mol/L$} \\ \\ Letra \ (E)
\end{matrix}
