$• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ O valor da constante de equilíbrio depende primordialmente da temperatura, pois para cada temperatura específica existe uma constante de equilíbrio diferente. $• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ A constante de equilíbrio justamente apresenta este nome por isso, no momento que a lei da ação das massas apresenta caráter constante - momento em que se estabelece o equilíbrio numa solução ideal - é quando surge a constante de equilíbrio, esta que varia apenas com a temperatura. $• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ Nada pode ser dito sobre a velocidade da reação apenas com a constante de equilíbrio. $• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ A adição de água dilui mais ainda a solução, assim, as concentrações diminuem. Nessa perspectiva, com conhecimento do princípio de Le Chatelier, entende-se que o equilíbrio se desloca para minimizar o efeito de diminuição, para isso, o equilíbrio se desloca para maior produção de matéria, nesse caso, desloca-se para esquerda. $• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ Vide alternativa anterior, percebe-se que o equilíbrio se desloca para direita, no caso, a fim de consumir a concentração adicional de $B$. \begin{matrix} Letra \ (B) \end{matrix}