$• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$ O ITA foi um pouco infeliz em um usar o termo $\text{potencial de ionização}$, o que pode gerar más interpretações, mas nada mais é que a $\text{energia de ionização}$. Dessa forma, veja que o átomo I possui uma configuração eletrônica extremamente estável, com o octeto completo e, além disso, percebe-se que se trata de um gás nobre, nem um pouco reativo, o que faz sua energia de ionização ser bem alta comparada aos outros em questão. $• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$ A priori, temos $12$ elétrons distribuídos respeitando o princípio de Aufbau, o que configura o átomo de magnésio neutro, ao se retirar dois elétrons, espera-se que tenhamos um cátion $Mg^{+2}$. $• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ A afinidade eletrônica é a energia necessária para se receber um elétron num átomo isolado, gasoso, em seu estado fundamental. Nessa perspectiva, $\text{"quanto mais fácil se adiciona um elétron"}$, mais negativa é sua energia, e maior sua afinidade eletrônica. Por isso, atente ao fato que ao longo de um grupo (família) na tabela periódica, a afinidade eletrônica decresce, pois o elétron da camada de valência está cada vez mais distante, na qual ocorre uma blindagem de camadas mais internas, dificultando a entrada do elétron. Enfim, veja que o átomo III é um metal alcalino, com alta tendência a perder seu "último" elétron em prol de formar o octeto (ganhar estabilidade), o que caracteriza uma baixa afinidade eletrônica. $• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$ O átomo IV é um halogênio, mais precisamente o cloro, que possui a maior afinidade eletrônica dos elementos registrados, isto é, a maior liberação de energia. $• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$ Sem dúvida, sabemos que ele pertence aos halogênios, e em vista das camadas dos outros átomos serem as mesmas ou superiores (o que reduz a afinidade), claramente ele é o mais eletronegativo (tente a atrair mais os elétrons). \begin{matrix} Letra \ (C) \end{matrix}