Considere soluções aquosas diluídas de ácido acético, a , em equilíbrio. A equação abaixo, na qual HA significa ácido acético e A - o íon acetato, representa este equilíbrio: .
Considerando um comportamento ideal das soluções e a notação e para representar as respectivas concentrações em e definindo: e .
Assinale a opção cuja afirmação está errada:
$• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$
Com conhecimento que a concentração é proporcional a pressão parcial, têm-se: \begin{matrix} P_{HA} \propto [HA]
&,&
(1-\alpha) \cdot C = (1 - {\large{\frac{[A^-]}{[A^-]+[HA]} }}) \cdot ([A^-]+[HA]) = [HA] &\therefore& P_{HA} \propto (1-\alpha) \cdot C
\end{matrix}
$• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$
A condutividade elétrica é proporcional a concentração de íons em solução, seja a condutividade elétrica dada por $C_e$, têm-se: \begin{matrix}C_e \propto \{[A^-] + [H^+]\} &\Rightarrow& C_e \propto [A^-] &,& \alpha \cdot C = [A^-] &\therefore& C_e \propto (\alpha \cdot C)
\end{matrix}
$• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$
Sabido que a variação da temperatura de solidificação é proporcional a concentração de soluto, têm-se: \begin{matrix}
(1+ \alpha ) \cdot C = 2[A^-] + [HA] &,& \Delta T_c \propto [A^-] + [HA] &\Rightarrow& \Delta T_c \propto 2[A^-] + [HA] &\therefore& \Delta T_c \propto (1+ \alpha ) \cdot C
\end{matrix}
$• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$
Analisando o produto $\alpha \cdot C$:\begin{matrix} \alpha = {\large{\frac{C - [AH]}{C}}} &\Rightarrow& \alpha \cdot C = C - [AH] &\Rightarrow& f(x) = (C - [HA]) \cdot x &,& C > [HA] &
\end{matrix}
$• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{orangered}{\text{Errada}}$
Ao considerar a autoionização da água, têm-se: \begin{matrix} H_2O &\leftrightharpoons& H^+ &+& OH^-
\end{matrix}Com isso, a água irá fornecer uma quantidade pequena de $H^+$, mas que é suficiente para dizer que será maior do que $A^-$
\begin{matrix} Letra \ (E)
\end{matrix}
