Ácido monocarboxílico é na forma $RCOOH$, em que $R$ é simplesmente um radical orgânico. Repare que, de qualquer maneira, seja qual for o radical, o ácido se dissociará em um cátion $H^+$, e um ânion, denotemos este de $AC^-$, logo, a dissociação será:\begin{matrix} HAC &\leftrightharpoons& H^+ &+&AC^- \end{matrix}Realizando o equilíbrio, têm-se: \begin{matrix} \fbox{$\begin{array}{c|c|c|c} \text{Estágio} & HAC & H^+ & AC^-\\ \hline \text{Início} & 0,1 & 0 & 0 \\ \hdashline \text{Variação} & -\alpha(0,1) & +\alpha(0,1) & +\alpha(0,1)\\ \hdashline \text{Final} & 0,1 -\alpha(0,1) & \alpha(0,1) & \alpha(0,1) \end{array}$} &,& \alpha = 3,7 \% \end{matrix}Com isso, seja a constante de equilíbrio igual a $K$: \begin{matrix} K = {{\dfrac{[H^+] \cdot [AC^-]}{[HAC]}}} = {{\dfrac{(\alpha \cdot 0,1)^2}{0,1 - \alpha \cdot 0,1}}} \approx {{\dfrac{(\alpha \cdot 0,1)^2}{0,1}}} &\therefore& K \approx 1,4 \cdot 10^{-4} & \tiny{\blacksquare} \end{matrix}\begin{matrix} Letra \ (C) \end{matrix}