Sabe-se que processo de dissolução do em água é endotérmico. Sobre o filtrado de uma solução aquosa de que estava originalmente em contato com seu corpo de fundo , na temperatura de , são feitas as afirmações:
I- O filtrado é uma solução aquosa de onde a concentração do íon é igual a do íon .
II- Espera-se que ocorra precipitação de se a temperatura do filtrado diminuir para um valor menor do que .
III- Se ao filtrado for adicionado um excesso de , aumentará tanto a concentração dos íons como a dos íons .
IV- Se ao filtrado for adicionada uma solução saturada a de iodeto de potássio, a concentração de íons aumentará, enquanto a concentração de íons diminuirá.
Estão corretas:
A priori, sabe-se que a dissolução do ${\text{Pb}_2}_{(s)}$ é endotérmica, então:\begin{matrix} {\text{Pb}_2}_{(s)} &\longrightarrow& {\text{Pb}_2}_{(aq)} & \Delta H > 0
\end{matrix}Então sobre a solução de $\text{PbI}_2$, pode-se escrever:\begin{matrix} {\text{PbI}_2}_{(aq)} &\leftrightharpoons& {\text{Pb}^{+2}}_{(aq)} \ + \ 2\text{I}^-_{(aq)} & \Delta H > 0
\end{matrix}Analisando as afirmações:
$• \ \text{Afirmativa (I):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$
Repare na estequiometria da solução de $\text{PbI}_2$.
$• \ \text{Afirmativa (II):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$
Com conhecimento do princípio de Le Chatelier, e sabendo que o processo de precipitação no caso é exotérmico, entende-se que a diminuição da temperatura deslocará o equilíbrio a fim de precipitar mais $\text{PbI}_2$. Atente que, isto ocorre pois, ao diminuir a temperatura estamos retirando calor do sistema, então o este tende a amenizar a perda deslocando o equilíbrio para o processo que não precisa de tanta energia - calor.
$• \ \text{Afirmativa (III):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$
Pelo enunciado, sabe-se que a solução já está saturada, então a adição apenas precipitará, sem aumentar a concentração de íons. Além disso, veja que a adição de $\text{PbI}_2$ provavelmente não será muito significativa, tanto a adição como remoção de partes na verdade, pois, sua variação no processo de equilíbrio é próxima do constante, sendo comumente integrado na constante de equilíbrio - dando o produto de solubilidade.
$• \ \text{Afirmativa (IV):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$
Este é basicamente o $\text{efeito do íon comum}$, a adição de $\text{I}^-_{(aq)}$ desloca o equilíbrio para precipitação, consequentemente, o consumo de ${\text{Pb}^{+2}}_{(aq)} $.
\begin{matrix} Letra \ (E)
\end{matrix}
