A priori, forças intramoleculares são aquelas responsáveis pela ligação entre os átomos da molécula, já as ligações intermoleculares são formadas entre as moléculas, nesse viés, têm-se: $• \ \text{Afirmativa I:}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ Ao aquecer (fornecer calor) (a)o sistema iremos "agitar" cada vez mais essas moléculas, até um ponto de transição de fase, a qual iremos romper as ligações intermoleculares, passando para fase gasosa. Nesse contexto, atente que as forças intramoleculares são mais fortes que as intermoleculares, esta força (ligação) entre os átomos ainda irá existir na fase gasosa, todavia, as moléculas agora terão mais liberdade em vista do rompimento das ligações intermoleculares. Nesse contexto, pouco importa as ligações intramoleculares, o que aumentará o ponto de ebulição serão as forças intermoleculares. $• \ \text{Afirmativa II:}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ Vide afirmativa anterior. $• \ \text{Afirmativa III:}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ O líquido começa a ebulir quando a pressão de vapor do líquido se iguala a pressão externa exercida sobre o líquido, assim, ao aumentarmos a pressão externa, dificultaremos a ebulição, isto é, o ponto de ebulição irá aumentar. $• \ \text{Afirmativa IV:}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ Ao adicionar um sólido (soluto não volátil) a pressão de vapor diminui, fato esse conhecido como efeito tonoscópico, o qual acarreta um maior ponto de ebulição.\begin{matrix} Letra \ (D) \end{matrix}