$\cdot\ Alternativa\ I:\ \color{blue}{Isoeletrônicas\ e\ básicas}:$ $\ \ $Ambas as moléculas são básicas devido à presença do grupo $\ce{NH2}$, porém apenas a primeira molécula é apolar (simetria) enqunato que a diferença de eletronegatividade entre o carbono e o nitrogênio na segunda molécula a torna polar. Somando o número de elétrons de cada átomo em cada molécula verifica-se que as moléculas são isoeletrônicas $(18\ elétrons)$. $\color{red}{Obs:}$ A basicidade do grupo $\ce{NH2}$ ocorre em decorrência do par de elétrons não ligantes do nitrogênio, tornando o grupo, uma base de Lewis. $\cdot\ Alternativa\ II:\ \color{red}{Nada\ em\ comum}:$ $\ \ $O nitrogênio molecular tem tanto características básicas quanto ácidas, isso porque o nitrogênio é um elemento eletronegativo (ácido de Lewis) e existem pares de elétrons não ligantes na molécula (base de Lewis), além de ser apolar. Já a amônia é polar devido a sua geometria molecular (piramidal triangular) e básica devido à presença de pares de elétrons não ligantes. As moléculas claramente não são isoeletrônicas. $\cdot\ Alternativa\ III:\ \color{red}{Nada\ em\ comum}:$ $\ \ $O cloro , além de ser apolar, tem característica ácida devido a alta eletronegatividade do elemento cloro. Já clorometano é extremamente polar devido ao seu momento dipolo $(\mu\neq0)$ entre o cloro, o carbono e o hidrogênio, além de possuir características ácidas como o cloro molecular. As moléculas claramente não são isoeletrônicas. $$\ce{\substack{Cl}-\substack{H\\|\\C\\|\\Cl}-\substack{H}}$$ $\cdot\ Alternativa\ IV:\ \color{blue}{Isoeletrônicas}:$ $\ \ $O nitrogênio molecular tem tanto características básicas quanto ácidas, porém o monóxido de carbono é um óxido neutro (não reage com ácido nem base). As moléculas são isoeletrônicas, porém apenas o nitrogênio é apolar devido ao momento dipolo $(\mu\neq0)$ entre o oxigênio e o carbono na molécula de monóxido de carbono. As moléculas são isoeletrônicas. $\cdot\ Alternativa\ V:\ \color{blue}{Apolares}:$ $\ \ $O tetraclorometano e o metano são ambos apolares devido às suas estruturas tetraédricas e os ligantes do carbono serem os mesmos em cada molécula. Ambos possuem caráter ácido. As moléculas claramente não são isoeletrônicas.