Considere os cinco conjuntos de pares de moléculas no estado gasoso:

  • I- $\ce{H2NNH2}$ e $\ce{CH3NH2}$

  • II- $\ce{N2}$ e $\ce{NH3}$.

  • III- $\ce{C\ell_2}$ e $\ce{H2CC\ell_2}$.

  • IV- $\ce{N2}$ e $\ce{CO}$.

  • V- $\ce{CC\ell_4}$ e $\ce{CH4}$.

Qual das opções abaixo contém os conjuntos de pares de moléculas que são respectivamente: básicas, isoeletrônicas e apolares?


img
Augusto Admin 14/03/2022 20:29
$\cdot\ Alternativa\ I:\ \color{blue}{Isoeletrônicas\ e\ básicas}:$ $\ \ $Ambas as moléculas são básicas devido à presença do grupo $\ce{NH2}$, porém apenas a primeira molécula é apolar (simetria) enqunato que a diferença de eletronegatividade entre o carbono e o nitrogênio na segunda molécula a torna polar. Somando o número de elétrons de cada átomo em cada molécula verifica-se que as moléculas são isoeletrônicas $(18\ elétrons)$. $\color{red}{Obs:}$ A basicidade do grupo $\ce{NH2}$ ocorre em decorrência do par de elétrons não ligantes do nitrogênio, tornando o grupo, uma base de Lewis. $\cdot\ Alternativa\ II:\ \color{red}{Nada\ em\ comum}:$ $\ \ $O nitrogênio molecular tem tanto características básicas quanto ácidas, isso porque o nitrogênio é um elemento eletronegativo (ácido de Lewis) e existem pares de elétrons não ligantes na molécula (base de Lewis), além de ser apolar. Já a amônia é polar devido a sua geometria molecular (piramidal triangular) e básica devido à presença de pares de elétrons não ligantes. As moléculas claramente não são isoeletrônicas. $\cdot\ Alternativa\ III:\ \color{red}{Nada\ em\ comum}:$ $\ \ $O cloro , além de ser apolar, tem característica ácida devido a alta eletronegatividade do elemento cloro. Já clorometano é extremamente polar devido ao seu momento dipolo $(\mu\neq0)$ entre o cloro, o carbono e o hidrogênio, além de possuir características ácidas como o cloro molecular. As moléculas claramente não são isoeletrônicas. $$\ce{\substack{Cl}-\substack{H\\|\\C\\|\\Cl}-\substack{H}}$$ $\cdot\ Alternativa\ IV:\ \color{blue}{Isoeletrônicas}:$ $\ \ $O nitrogênio molecular tem tanto características básicas quanto ácidas, porém o monóxido de carbono é um óxido neutro (não reage com ácido nem base). As moléculas são isoeletrônicas, porém apenas o nitrogênio é apolar devido ao momento dipolo $(\mu\neq0)$ entre o oxigênio e o carbono na molécula de monóxido de carbono. As moléculas são isoeletrônicas. $\cdot\ Alternativa\ V:\ \color{blue}{Apolares}:$ $\ \ $O tetraclorometano e o metano são ambos apolares devido às suas estruturas tetraédricas e os ligantes do carbono serem os mesmos em cada molécula. Ambos possuem caráter ácido. As moléculas claramente não são isoeletrônicas.
img
ITA IIIT
20:49 14/03/2022
Perfeito, Augusto!
Modo de Edição
0 / 5000
ManualLaTeX