$• \ \text{Afirmativa I:}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$
$-$ O ácido clorídrico é um ácido forte, isto é, dissocia $100\%$, sendo sua dissociação escrita como: \begin{matrix} HCl &\rightarrow& H^+ &+& Cl^-
\end{matrix}Atente que o coeficiente estequiométrico é $\color{royalblue}{\text{1:1:1}}$, assim, a concentração de $HCl$ será a mesma do cátion hidrogênio.
$• \ \text{Afirmativa II:}$ $\color{orangered}{\text{Falsa}}$
$-$ Diferente do ácido anterior, o ácido etanoico é fraco, ou seja, ele não dissocia $100\%$, sua dissociação pode ser escrita como: \begin{matrix} CH_3COOH &\leftrightharpoons& CH_3COO^- &+& H^+
\end{matrix}Todavia, deve-se ter conhecimento que este é um eletrólito fraco, a maior parcela das moléculas não irão dissociar, mas sim apenas se dissolver.
$• \ \text{Afirmativa III:}$ $\color{orangered}{\text{Falsa}}$
$-$ Novamente, temos outro eletrólito fraco, ou seja, mais um ácido fraco que não se dissociará $100\%$, veja como podemos escrever a dissociação: \begin{matrix} NH_4OH&\leftrightharpoons& NH_4^+ &+& OH^-
\end{matrix}O raciocínio é análogo.
$• \ \text{Afirmativa IV:}$ $\color{orangered}{\text{Falsa}}$
$-$ Repare novamente nas reações, encontrando a quantidade em mols de cátions hidrogênio, temos, respectivamente: \begin{matrix} HCl: & n(H^+) = {\large{\frac{1 \ mol}{1000 \ ml}}}.100 \ ml &\therefore& n(H^+) = 1/10 \ mol \\ \\
CH_3COOH: & n(H^+) < {\large{\frac{1 \ mol}{1000 \ ml}}}.200 \ ml &\therefore& n(H^+) < 2/10 \ mol
\end{matrix}Assim, a concentração $C$ é: \begin{matrix} C &<& {\Large{\frac{\frac{1}{10} + \frac{2}{10}}{300.10^{-3}}}} &<& 1 \ mol/L
\end{matrix}
$• \ \text{Afirmativa V:}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$
$-$ Veja que as concentrações misturadas não são muito divergentes, nessa perspectiva, estamos misturando um ácido forte com uma base fraca, logo, é de se esperar uma solução ácida, isto é, com pH menor que $7$. Além disso, essa mistura ainda apresenta uma reação de neutralização formando um sal ácido, veja:\begin{matrix} HCl &+& NH_4OH &\leftrightharpoons& NH_4Cl &+& H_2O
\end{matrix}
\begin{matrix} Letra \ (C)
\end{matrix}
