A priori, sabemos que os eletrodos são inertes, nesse caso, eles são participam da reação, eles não fornecem íons tampouco reduz seus próprios íons na solução. Nesse contexto, podemos pensar num ácido $\ce{HA}$, este que deve fornecer íons $\ce{H+}$e $\ce{A-}$ para solução. Pensando agora no processo, veja que a produção de gás hidrogênio é inevitável, eles podem vir dos cátions de hidrogênio do ácido, como da redução da água. No final, têm-se: \begin{matrix} \text{Cátodo:} & \ce{2H+ + 2e- \rightarrow H_2_{(g)}} \end{matrix} Por outro lado, pensando no ânodo, a produção de gás oxigênio nos garante que houve oxidação da água, esta que pode ser representada como:\begin{matrix} \text{Ânodo:} & \ce{ 2H_2O \rightarrow 4H+ + 4e- +O_2_{(g)}} \end{matrix} Analisando agora as alternativas: $• \ \text{Alternativa (A e B):}$ $\color{orangered}{\text{Erradas}}$ Atente que o ânodo se encontra à esquerda na imagem, e isto quer dizer que o fluxo de elétrons vai da esquerda para direita no circuito externo. Desse modo, não há passagem de elétrons por $\overline{AB}$. $• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ Este é o sentido da $\text{corrente iônica}$, basicamente, os íons em solução apresentam importante papel no processo, um destes é manter a eletrouneutralidade da solução. Caso não houvesse esse movimento, ocorreria excesso de carga em alguma região da fase líquida, o que acarretaria o fim do processo. Nesse contexto, os íons negativos - por isso chamados de ânions - vão para o ânodo, assim como os íons positivos - por isso chamados de cátions - vão para o cátodo. $• \ \text{Alternativa (D e E):}$ $\color{orangered}{\text{Erradas}}$ Vide explicação anterior.\begin{matrix}Letra \ (C) \end{matrix}