Quanto maior for a pressão de vapor, maior será a volatilidade, isto é, mais fácil será de a molécula escapar para outra fase, no caso em questão, ebulir. Nesse viés, a pressão de vapor depende principalmente das ligações intermoleculares e a massa atómica das moléculas, quanto maior ou mais fortes forem essas características, menor será a pressão de vapor. Dessa forma, comecemos pelo mercúrio, é um líquido extremamente denso a temperatura ambiente, apresenta ligações não tão fortes como demais metais, mas possui uma massa atômica muito grande comparado aos compostos comparados, assim apresentando a menor pressão de vapor entre os três. Continuando, o bromo é um líquido a temperatura ambiente, possui interações dipolo-dipolo (bem mais fracas que a metálica), uma massa atômica consideravelmente maior que a do $CO_2$, não é muito reativo, sendo portanto o segundo com a maior pressão de vapor. Por fim, já sabemos a resposta, mas vale ressaltar que o dióxido de carbono é um gás a temperatura ambiente (extremamente volátil), apresenta, assim como o bromo, interações dipolo-dipolo, além de uma baixa massa atômica comparativamente falando. \begin{matrix} pCO_2 > pBr_2 > pHg \\ \\ Letra \ (A) \end{matrix}