Acrescentando um volume (em ) de uma solução molar de nitrato de chumbo a um volume (em ) molar em sulfato de potássio e supondo que a reação representada pela equação: seja completa, em qual das alternativas abaixo seria formada a maior quantidade de
Razão estequiométrica da reação do enunciado:\begin{matrix} \color{}{\fbox{$1:1:1$}}
\end{matrix}Mols de $Pb^{+2}$: \begin{matrix} n_{\ce{(Pb^{+2})}} = \dfrac{\ce{1 \ mol}}{\ce{ 1000 ml}} \cdot V_2
\end{matrix}Mols de $SO_4^{-2}$: \begin{matrix} n_{\ce{(SO_4^{-2})}} = \dfrac{\ce{1 \ mol}}{\ce{ 1000 ml}} \cdot V_1
\end{matrix}Perceba que, as concentrações são iguais $(1 \ \pu{M})$, assim, o número de mols irá depender apenas do volume de cada um. Além disso, com conhecimento da razão $1:1$, precisamos da maior quantidade do reagente limitante, dessa forma, temos:\begin{matrix} Letra \ (C)
\end{matrix}$\color{orangered}{Obs:}$ Não há reagente limitante na letra $C$, pois ambos são totalmente consumidos.
