Acrescentando um volume $V_2$ (em $m\ell$) de uma solução $1,0$ molar de nitrato de chumbo a um volume $V_1$ (em $m\ell$) $1,0$ molar em sulfato de potássio e supondo que a reação representada pela equação: $$\ce{Pb^{+2}(aq) + SO4^{-2}(aq) -> PbSO4 ( c )}$$seja completa, em qual das alternativas abaixo seria formada a maior quantidade de $\ce{PbSO4 ( c )}$


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ITA IIIT 16/12/2021 15:07
Razão estequiométrica da reação do enunciado:\begin{matrix} \color{}{\fbox{$1:1:1$}} \end{matrix}Mols de $Pb^{+2}$: \begin{matrix} n_{\ce{(Pb^{+2})}} = \dfrac{\ce{1 \ mol}}{\ce{ 1000 ml}} \cdot V_2 \end{matrix}Mols de $SO_4^{-2}$: \begin{matrix} n_{\ce{(SO_4^{-2})}} = \dfrac{\ce{1 \ mol}}{\ce{ 1000 ml}} \cdot V_1 \end{matrix}Perceba que, as concentrações são iguais $(1 \ \pu{M})$, assim, o número de mols irá depender apenas do volume de cada um. Além disso, com conhecimento da razão $1:1$, precisamos da maior quantidade do reagente limitante, dessa forma, temos:\begin{matrix} Letra \ (C) \end{matrix}$\color{orangered}{Obs:}$ Não há reagente limitante na letra $C$, pois ambos são totalmente consumidos.
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