Com conhecimento do princípio de Le Chatelier, sabe-se que o aumento da temperatura irá deslocar o equilíbrio no sentido endotérmico, no caso, para produção de dióxido de nitrogênio. Assim, a partir da lei geral dos gases ideias, têm-se: \begin{matrix} P \cdot V = n \cdot R \cdot T &,& {{\dfrac{P}{n \cdot T} }}= cte &\Rightarrow& P_f = \left({{\dfrac{n_f}{n_i}}}\right) \cdot \left({{\dfrac{T_f}{T_i}}}\right) \cdot P_i \end{matrix}Veja que, como o equilíbrio se desloca, $n_f > n_i$, por outro lado, substituindo o valor das temperaturas em kelvin, encontra-se: \begin{matrix} P_f = \left({{\dfrac{n_f}{n_i}}}\right) \cdot \left({{\dfrac{330}{300}}}\right) \cdot P_i &\Rightarrow& P_f > \left({{\dfrac{33}{30}}} \right) \cdot P_i &\therefore& P_f > 1,1 \cdot P_i \end{matrix}Portanto, a pressão total irá aumentar mais que $10\%$, e provavelmente não chegará a duplicar, pois não se espera que o número de moléculas chegue perto do dobro, isto é, desloque-se completamente para produção de $\ce{NO_2}$. \begin{matrix} Letra \ (D) \end{matrix}