A priori, veja que o número de mols são constantes na solução, então, pode-se assim escrever: \begin{matrix} n_1 + n_2 = n_3 \end{matrix}Em que, $n_1$ é o número de mols da solução de um litro, $n_2$ da solução de dez litros, e claro, $n_3$ a de onze litros. Nesse viés, a partir do $pH$ podemos encontrar a concentração de cátions $H^+$ em cada solução, veja:\begin{matrix}pH = - \log{[\ce{H^+}]} &\Rightarrow& C_1 = 10^{-1} &,& C_2= 10^{-6} &|& C: \ \text{concentração de $\ce{H^+}$} \end{matrix}A partir da concentração, pode-se relacionar com o número de mols e o volume de cada solução, têm-se então: \begin{matrix} C = {{\dfrac{n}{V}}} &\Rightarrow& C_1 \cdot V_1 + C_2 \cdot V_2 = C_3 \cdot V_3 &\Rightarrow& 10^{-1} \cdot 1 + \underbrace{10^{-6} \cdot 10}_{\text{desprezível}} = C_3 \cdot 11 &\therefore& C_3 \approx 10^{-2} \ \pu{mol/L} \end{matrix}Por fim, conhecida a concentração de $\ce{H^+}$ na solução de onze litros, constata-se: \begin{matrix} \ce{pH \approx - \log{C_3} &\therefore& pH \approx 2,0 & \tiny{\blacksquare}} \end{matrix}\begin{matrix}Letra \ (C) \end{matrix}