Segundo enunciado, é possível inferir que $\text{P e B}$ possuem o mesmo número de mols, assim, analisando as alternativas: $• \ \text{Afirmativa I:}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$ \begin{matrix} PV = nRT & \Rightarrow & PV = {{\dfrac{m}{M}}}RT &\therefore& d = {{\dfrac{PM}{RT} }} \end{matrix}Como $R \ , \ T \ e \ P$ são constantes, a densidade depende apenas da massa molar. Dessa forma, como a massa molar de $B$ é maior que de $P$, segue correta a afirmativa. $• \ \text{Afirmativa II:}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$ Como $B$ possui mais átomos de carbono que $P$, e ambos possuem o mesmo número de mols, temos que a massa de carbono em $B$ será maior que de $P$, a afirmativa está correta. $• \ \text{Afirmativa III:}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$ \begin{matrix} \text{P}: && \ce{C_3H_8 &+& 5O_2 &\longrightarrow& 3CO_2 &+& 4H_2O} \\ \\ \text{B}: && \ce{C_4H_{10} &+& \dfrac{13}{2}O_2 &\longrightarrow& 4CO_2 &+& 5H_2O} \\ \\ \end{matrix}Repare que: ${{\dfrac{13}{2}}} > 5$ $• \ \text{Afirmativa IV:}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$ Na combustão completa de alcanos, quanto maior o número de carbonos, maior será o calor liberado. $• \ \text{Afirmativa V:}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$ Sim, como o número de mols é o mesmo, podemos simplificar, veja: $\text{B}:$ $4$ átomos de carbono + $10$ átomos de hidrogênio $=$ $14$ átomos no total. $\text{P}:$ $3$ átomos de carbono + $8$ átomos de hidrogênio $=$ $11$ átomos no total. $• \ \text{Afirmativa VI:}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$ Considerando que o ar seja composto apenas de nitrogênio, oxigênio e hidrogênio, temos a massa molar do ar como: \begin{matrix} M_{ar} = 31,0 \ \dfrac{\pu{g}}{\pu{mol}} \end{matrix}Veja que a massa molar dos demais compostos são superiores a massa molar do ar: \begin{matrix} M_{C_3H_8} = 44,0 \ \dfrac{\pu{g}}{\pu{mol}} \\ M_{C_4H_{10}} = 58,0 \ \dfrac{\pu{g}}{\pu{mol}} \end{matrix} Assim, com o raciocínio da afirmativa I, segue correta a afirmativa. \begin{matrix} Letra \ (A) \end{matrix}