Considere as duas amostras seguintes, ambas puras e a $25\ C^{\circ} $ e $1\ atm$:

  1. $P \rightarrow 1$ litro de propano ($g$)

  2. $B \rightarrow 1$ litro de butano ($g$)

Em relação a estas duas amostras sãs feitas as afirmações seguintes:

I- $P$ é menos densa que $B$

II- A massa de carbono em $B$ é maior que em $P$.

III- O volume de oxigênio consumido na queima completa de $B$ é maior que aquele consumido na queima completa de $P$.

IV- O calor liberado na queima completa de $B$ é maior que aquele liberado na queima completa de $P$.

V- $B$ contém um número total de átomos maior que $P$.

VI- $B$ e $P$ são mais densas que o ar na mesma pressão e temperatura.

Das afirmações acima, são corretas:

Sem resposta.

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ITA IIIT 13/01/2022 22:54
$-$ Segundo enunciado, é possível inferir que $\text{P e B}$ possuem o mesmo número de mols, assim, analisando as alternativas: $• \ \text{Afirmativa I:}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$ \begin{matrix} P.V = n.R.T & \Rightarrow & P.V = {\large{\frac{m}{M}}}.R.T &\therefore& d = {\large{\frac{P.M}{R.T} }} \end{matrix}Como $R \ , \ T \ e \ P$ são constantes, a densidade depende apenas da massa molar. Dessa forma, como a massa molar de $B$ é maior que de $P$, segue correta a afirmativa. $• \ \text{Afirmativa II:}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$ Como $B$ possui mais átomos de carbono que $P$, e ambos possuem o mesmo número de mols, temos que a massa de carbono em $B$ será maior que de $P$, a afirmativa está correta. $• \ \text{Afirmativa III:}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$ \begin{matrix} \text{P}: &&&&& C_3H_8 &+& 5O_2 &\longrightarrow& 3CO_2 &+& 4H_2O \\ \\ \text{B}: &&&&& C_4H_{10} &+& \frac{13}{2}O_2 &\longrightarrow& 4CO_2 &+& 5H_2O \\ \\ \end{matrix}Repare que: ${\large{\frac{13}{2}}} > 5$ $• \ \text{Afirmativa IV:}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$ Na combustão completa de alcanos, quanto maior o número de carbonos, maior será o calor liberado. $• \ \text{Afirmativa V:}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$ Sim, como o número de mols é o mesmo, podemos simplificar, veja: $\text{B}:$ $4$ átomos de carbono + $10$ átomos de hidrogênio $=$ $14$ átomos no total. $\text{P}:$ $3$ átomos de carbono + $8$ átomos de hidrogênio $=$ $11$ átomos no total. $• \ \text{Afirmativa VI:}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$ Considerando que o ar seja composto apenas de nitrogênio, oxigênio e hidrogênio, temos a massa molar do ar como: \begin{matrix} M_{ar} = 31,0 \ \frac{g}{mol} \end{matrix}Veja que a massa molar dos demais compostos são superiores a massa molar do ar: \begin{matrix} M_{C_3H_8} = 44,0 \ \frac{g}{mol} \\ M_{C_4H_{10}} = 58,0 \ \frac{g}{mol} \end{matrix} Assim, com o raciocínio da afirmativa I, segue correta a afirmativa. \begin{matrix} Letra \ (A) \end{matrix}
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