Durante uma eletrólise, a única reação que ocorreu no cátodo foi a deposição de certo metal. Observou-se que a deposição de gramas do metal correspondeu à passagem de mol de elétrons pelo circuito. Qual das opções abaixo contém o metal que pode ter sido depositado?
Peso atômico:
$\ce{Ni}=58,71$;
$\ce{Zn}=65,37$;
$\ce{Ag}=107,87$;
$\ce{Sn}=118,69$;
$\ce{Pb}=207,19$.
Com conhecimento das $\href{https://pt.wikipedia.org/wiki/Lei_de_Faraday_da_eletr%C3%B3lise}{\text{Leis de Faraday}}$, pode-se pensar na decomposição do tal metal $\text{A}$ como:\begin{matrix} \ce{A \rightarrow A^x+ + x e^- }
\end{matrix}Pensando em fatores de conversão unitários, pode-se escrever:\begin{matrix}\ce{0,300 mol e^-} = \dfrac{\ce{x mol e^-}}{\ce{1 mol A}} \cdot \dfrac{\ce{1 mol A}}{\ce{y gA}} \cdot \ce{8,81g A} &\therefore& \dfrac{x}{y} = \dfrac{3}{88,1}
\end{matrix}Agora, analisando as alternativas, não é difícil perceber que o melhor metal seria o níquel, este que apresenta $x = 2$, e massa molar $58,71 \pu{g/mol}$
$\color{orangered}{\text{Obs:}}$ O ITA lhe fornece o número atômico e a massa molar na prova, por isso o valor acima, mesmo que o mais correto fosse $ 58,69 \pu{g/mol}$. \begin{matrix} Letra \ (A)
\end{matrix}
