Com conhecimento das $\href{https://pt.wikipedia.org/wiki/Lei_de_Faraday_da_eletr%C3%B3lise}{\text{Leis de Faraday}}$, pode-se pensar na decomposição do tal metal $\text{A}$ como:\begin{matrix} \ce{A \rightarrow A^x+ + x e^- } \end{matrix}Pensando em fatores de conversão unitários, pode-se escrever:\begin{matrix}\ce{0,300 mol e^-} = \dfrac{\ce{x mol e^-}}{\ce{1 mol A}} \cdot \dfrac{\ce{1 mol A}}{\ce{y gA}} \cdot \ce{8,81g A} &\therefore& \dfrac{x}{y} = \dfrac{3}{88,1} \end{matrix}Agora, analisando as alternativas, não é difícil perceber que o melhor metal seria o níquel, este que apresenta $x = 2$, e massa molar $58,71 \pu{g/mol}$ $\color{orangered}{\text{Obs:}}$ O ITA lhe fornece o número atômico e a massa molar na prova, por isso o valor acima, mesmo que o mais correto fosse $ 58,69 \pu{g/mol}$. \begin{matrix} Letra \ (A) \end{matrix}