A priori, os três compostos reagem com água,. Atente que, o óxido de cálcio $\ce{(CaO)}$ é um sal básico, ele reage com água para a formação de hidróxido de cálcio dissolvido, este que é uma base forte, porém não muito solúvel. Nessa perspectiva, com a formação desse composto pouco volátil, diminui-se a pressão de vapor, ou seja, a pressão final dentro do recipiente é menor, veja a reação: \begin{matrix} \ce{CaO &+& H_2O &\rightarrow& Ca(OH)_2 } \end{matrix} Por outro lado, o cálcio metálico é um alcalino terroso, reage com água, mas não é muito solúvel, assim, é de se esperar que ele não se dissolva completamente, isto é, deixe precipitado, sendo assim sua concentração de soluto dissolvido menor em comparação ao frasco anterior. Além disso, pode-se dizer que o cálcio metálico reage com a água de forma vagarosa, a reação é predominantemente exotérmica (assim como a anterior), com a formação de gás hidrogênio, este último que contribui para o aumento da pressão final dentro do frasco. \begin{matrix} \ce{Ca &+& 2H_2O &\rightarrow& Ca(OH)_2 &+& H_2 } \end{matrix} Por fim, o hidreto de cálcio $\ce{(CaH_2)}$ reage violentamente com a água para produção de hidrogênio gasoso, é de se esperar que deixe precipitado, mais precisamente hidróxido de cálcio, apresentando a menor concentração de soluto dissolvido entre os três. \begin{matrix} \ce{CaH_2 &+& 2H_2O &\rightarrow& Ca(OH)_2 &+& 2H_2 } \end{matrix} $\color{orangered}{Obs:}$ Repare que, o soluto dissolvido nos três casos é o mesmo, isto é, não há variação de volatilidade dos compostos. \begin{matrix} P_1 < P_2 < P_3 \\ \\ Letra \ (B) \end{matrix}