Com conhecimento das massas molares dos compostos (e a lei de conservação de massa), ao analisar cada reação para $1 \ mol$, temos: $• \ A$: \begin{matrix} CaCO_3 & \longrightarrow & CaO & + & CO_2 \\ \color{orangered}{100g} & & \color{green}{56g} & & \color{#3368b8}{44g} \end{matrix} $• \ B$: \begin{matrix} \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ CaC_2O_4 & + & \frac{1}{2}O_2 & \longrightarrow & CaO & + & 2CO_2 \\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \color{orangered}{128g} & & 16g & & \color{green}{56g} && \color{#3368b8}{88g} \end{matrix} $• \ C$: \begin{matrix} \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ Ca(HCO_3)_2 & \longrightarrow & CaO & + & 2CO_2 &+& H_2O \\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \color{orangered}{162g} & & \color{green}{56g} & & \color{#3368b8}{88g} && \color{#3368b8}{18g} \end{matrix} $• \ D$: \begin{matrix} \ \ \ \ MgCO_3 & \longrightarrow & MgO & + & CO_2 \\ \ \ \ \ \color{orangered}{84g} & & \color{green}{40g} & & \color{#3368b8}{44g} \end{matrix} $• \ E$: \begin{matrix} \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ MgC_2O_4 & + & \frac{1}{2}O_2 & \longrightarrow & MgO & + & 2CO_2 \\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \color{orangered}{112g} & & 16g & & \color{green}{40g} && \color{#3368b8}{88g} \end{matrix} $\color{orangered}{•}$ $\color{orangered}{\text{Massa do reagente sólido}}$ $\color{green}{•}$ $\color{green}{\text{Massa do produto sólido}}$ $\color{#3368b8}{•}$ $\color{#3368b8}{\text{Massa do produto gasoso}}$ $•$ Maior perda de massa Você pode pensar de duas maneiras: $=> \ \ 1º:$ Razão entre a massa dos produtos sólidos com a massa do(s) reagente(s) sólido(s) (quanto maior o valor, menor perda de massa) $=> \ \ 2º:$ Razão entre a massa dos produtos gasosos com a massa do(s) reagente(s) sólido(s) (quanto maior o valor, maior perda de massa) Usando qualquer um dos dois raciocínios, você irá chegar na resposta. \begin{matrix} Letra \ (E) \end{matrix}