Considere uma solução aquosa com $10,0\ \%$ ($m/m$) de ácido sulfúrico, cuja massa específica, a $20\ C^{\circ} $ , é $1,07\ g/cm^3$. Existem muitas maneiras de exprimir a concentração de ácido sulfúrico nesta solução. Em relação a essas diferentes maneiras de expressar a concentração do ácido, qual das alternativas abaixo está errada:


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ITA IIIT 24/04/2022 16:33
$• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ \begin{matrix} X & = & {\large{\frac{0,1 \ \text{g de} \ H_2SO_4 }{1 \ \text{g de} \ solução }}} \ . \ {\large{\frac{1,07 \ \text{g de} \ solução }{10^{-3} \ \text{L de } \ solução }}} & = & (0,100 \ . \ 1,07 \ . \ 10^3) \ {\large{\frac{\text{g de} \ H_2SO_4 }{ \text{L de} \ solução }}} \end{matrix} $• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ \begin{matrix} C &=& {\large{\frac{1 \ \text{mol de} \ H_2SO_4 }{98 \ \text{g de} \ H_2SO_4 }}} \ . \ {\large{\frac{0,1 \ \text{g de} \ H_2SO_4 }{1 \ \text{g de} \ solução }}} \ . \ {\large{\frac{1,07 \ \text{g de} \ solução }{10^{-3} \ \text{L de } \ solução }}} &=& {\large{[\frac{(0,1 \ . \ 1,07 \ . \ 10^3) }{98 }]}} \ {\large{\frac{\text{mol de} \ H_2SO_4 }{ \text{L de} \ solução }}} \end{matrix} $• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ \begin{matrix} M &=& {\large{\frac{1 \ \text{mol de} \ H_2SO_4 }{98 \ \text{g de} \ H_2SO_4 }}} \ .\ {\large{\frac{0,1 \ \text{g de} \ H_2SO_4 }{0,9.10^{-3} \ \text{kg de} \ H_2O }}} &=& {\large{[\frac{0,1 \ . \ 10^3 }{98 \ . \ 0,9 }]}} \ {\large{\frac{\text{mol de} \ H_2SO_4 }{ \text{kg de} \ H_2O }}} \end{matrix} $• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ $-$ Como o nosso soluto apresenta dois hidrogênios ionizáveis, sabemos que a normalidade $N$ será: \begin{matrix} N = 2 \ . \ C &,& N = {\large{[\frac{(2 \ . \ 0,1 \ . \ 1,07 \ . \ 10^3) }{98 }]}} \ {\large{\frac{\text{eg de} \ H_2SO_4 }{ \text{L de} \ solução }}} \end{matrix} $• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ $-$ Da porcentagem em massa: \begin{matrix} 9 \ . \ m_{(H_2SO_4)} = m_{(H_2O)} \end{matrix}Logo, a relação em mol: \begin{matrix} Z &=& {\large{\frac{n_{(H_2SO_4)} }{n_{(H_2SO_4)} \ + \ n_{(H_2O)} }}} &=& \Large{ \frac{\frac{m_{(H_2SO_4)} }{98}}{\frac{m_{(H_2SO_4)} }{98} \ + \ \frac{m_{(H_2O)} }{18}}} &=& \Large{ \frac{\frac{0,1 }{98}}{\frac{0,1 }{98} \ + \ \frac{0,9 }{18}}} \ {\large{\frac{\text{mol de} \ H_2SO_4 }{ \text{mol total} }}} \end{matrix} \begin{matrix} Letra \ (C) \end{matrix}
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