Um copo, com capacidade de , contém de uma solução aquosa molar em ácido acético na temperatura de . Nesta solução ocorre o equilíbrio A adição de mais de água pura a esta solução, com a temperatura permanecendo constante, terá as seguintes consequências:
Concentração de íons acetato () | Quantidade de íons acetato () |
|---|
A questão requer o conhecimento do princípio de Le Chatelier, basicamente, entende-se que ao adicionar mais $100 \ \pu{ml}$ de água irá se diminuir a concentração pela metade. Com isso, o sistema tende a repor esta concentração, para isso, ele desloca o equilíbrio a fim da dissociação, para direita. Portanto, certamente a concentração de íons acetado irá diminuir, todavia, a quantidade de íons acetato irá aumentar, ao passo que o equilíbrio foi deslocado para produzir mais íons. \begin{matrix} Letra \ (D)
\end{matrix}
