Num recipiente de volume constante igual a $1,00$ litro, inicialmente evacuado, foi introduzido $1,00$ mol de pentacloreto de fósforo gasoso e puro. O recipiente foi mantido a $250\ C^{\circ} $ e no equilíbrio final foi verificada a existência de $0,47$ mol de gás cloro. Qual das opções abaixo contém o valor aproximado da constante $(K_c)$ do equilíbrio estabelecido dentro do cilindro e representado pela seguinte equação química?$$\ce{PCl5 (g) <-> PCl3 (g) + Cl2 (g) ;\ Kc=\ ?}$$


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ITA IIIT 13/01/2022 22:09
$-$ Do equilíbrio: \begin{matrix}\begin{cases} PCl_5 &\rightleftharpoons& PCl_5 &+& Cl_2 \\ \\ 1 \ mol && 0 && 0 \\ -x && +x && +x \\ 1 - x && x && 0,47 \end{cases} &,& x =0,47 &,& K_c = {\large{\frac{[PCl_5]}{[PCl_3].[Cl_2]}} = {\large{\frac{0,53}{0,47^2}}}} &\therefore& \fbox{$K_c \approx 0,42 $} \end{matrix}\begin{matrix} Letra \ (C) \end{matrix}
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