Assinale a opção que contém a afirmação errada a respeito das seguintes espécies químicas, todas no estado gasoso:

$$\ce{H2}; \ce{HC\ell}; \ce{HF}; \ce{PC\ell_3}; \ce{PC\ell_5}$$


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ITA IIIT 12/03/2022 16:40
$• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ $-$ A molécula de $H_2$ possui ligação covalente pura, já a molécula de $HF$ apresenta uma boa diferença de eletronegatividade, sendo predominantemente iônica. $• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ $-$ Ambas apresentam ligações covalentes, não possuindo orbitais desemparelhados, caracterizando-se moléculas diamagnéticas. $• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ $-$ O $PCl_5$ possui número estérico cinco, sem nenhum par solitário, assim, constitui uma geometria bipiramidal trigonal, com cinco ligações covalentes polares idênticas, as quais apresentam momento dipolar resultante nulo. Por outro lado, a molécula de $PCl_3$ apresenta número estérico quatro, com um par solitário, caracterizando uma geometria piramidal trigonal, a qual não apresenta momento dipolar resultante nulo. $• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ $-$ Vide alternativas anteriores, sabemos que $H_2$ possui momento dipolar nulo, visto que não há diferença de eletronegatividade. Além disso, sabemos que a geometria do $PCl_5$ contribui para o seu momento dipolar resultante nulo. $• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ $-$ Este é basicamente o conceito das $\text{Forças de London}$, em que se justifica o motivo de até moléculas apolares como o $H_2$ estarem unidas em estado sólido, isto quando colocadas a temperaturas suficiente baixas.
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