$• \ \text{Afirmativa I:}$ $\color{#3368b8}{\text{Verdadeira}}$ A asserção é mais simples do que aparenta, vamos primeiro simplificar a análise, para isso, comecemos nos perguntando: a temperatura do copo é menor que a do ambiente? Ora, deve de ser, afinal, ele está em contato direto com o líquido frio. Contudo, o que é a temperatura de orvalho? Basicamente, é a temperatura em que o vapor de água no ar começa a se condensar em pequenas gotículas. Nesse contexto, releia a asserção, veja que, se o copo apresenta uma temperatura mais fria que o ambiente, as partículas de água do vapor próximas ao copo devem condensar, pois estão numa região com temperatura menor do que do ambiente, ou seja, condensam. $\color{orangered}{\text{Obs:}}$ Estamos admitindo a pressão como constante. $• \ \text{Afirmativa II:}$ $\color{#3368b8}{\text{Verdadeira}}$ Numa temperatura ambiente menor, a pressão do ar também é menor, isso pode ser caracterizado admitindo o ar como um gás ideal e analisando a lei geral dos gases ideais. Nesse perspectiva, deve-se ter conhecimento que quanto menor a pressão externa sobre o líquido mais fácil ele irá evaporar (porventura ebulir), afinal, a força que impede as partículas de evaporar é mais fraca. Em suma, quanto mais vapor, mais névoa, ou seja, mais perceptível. $• \ \text{Afirmativa III:}$ $\color{#3368b8}{\text{Verdadeira}}$ Certamente ficaria, ao diminuir a temperatura estamos diminuindo a energia cinética média das partículas do sistema, ou seja, elas colidirão menos, o que eventualmente proporciona um decréscimo de pressão. Lembre-se que: a pressão advém das colisões das partículas com as paredes do sistema.\begin{matrix}Letra \ (A) \end{matrix}