A questão requer, basicamente, o conhecimento acerca do princípio de Le Chatelier, e claro, equilíbrio químico. Com isso, sabe-se que a redução do volume aumenta a concentração dos compostos presentes, ou seja, o sistema tende a amenizar este efeito - vide Chatelier. Nesse caso, amenizar significa deslocar o equilíbrio a fim de reduzir a concentração, assim, analisemos as alternativas: $• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{orangered}{\text{Não se altera}}$ Atente que, o número de moléculas em fase gasosa é o mesmo, seja nos reagentes ou produtos. Portanto, o equilíbrio independe do volume. $• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{royalblue}{\text{Altera}}$ Com conhecimento de equilíbrio químico, entende-se que os compostos em fase sólida serão praticamente constantes em termos de pressões parciais e concentrações. Nessa perspectiva, o equilíbrio deve se deslocar para formação de carbonato de cálcio, reduzindo a concentração de dióxido de carbono, consequentemente, reduzindo o efeito produzido pelo decréscimo de volume. $• \ \text{Alternativas (C, D e E):}$ $\color{orangered}{\text{Não se alteram}}$ O raciocínio é análogo aos anteriores, em todos os três casos o equilíbrio independe do volume. \begin{matrix} Letra \ (B) \end{matrix}