$• \ \text{Afirmativa I:}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$ O iodo apresenta ligações covalentes puras, sendo obviamente apolar, assim como o tetracloreto de carbono que também é predominantemente apolar, isto devido sua geometria tetraédrica. Nesse viés, o iodo se dissolve na solução formando ligações intermoleculares fracas com o tetracloreto de carbono - Forças de London no caso. Desse modo, têm-se boa parte do iodo dissolvida na fase orgânica, ou seja, ligada as moléculas de tetracloreto de carbono por dipolos instantâneos. $• \ \text{Afirmativa II:}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$ Cloreto de sódio advém de um ácido forte e uma base forte, é extremamente solúvel em água, logo, espera-se que quase todo cloreto de sódio esteja dissolvido na fase aquosa. $• \ \text{Afirmativa III:}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$ Benzeno é predominantemente apolar, assim como o tetracloreto de carbono, então, espera-se que quase todo benzeno esteja dissolvido em tetracloreto de carbono. $• \ \text{Afirmativa IV:}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ Espera-se que quase todo açúcar esteja dissolvido na fase aquosa, pois o mesmo é polar, sendo praticamente insolúvel em tetracloreto de carbono. $• \ \text{Afirmativa V:}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$ Cloreto de prata é praticamente insolúvel em água, as moléculas de água não conseguem romper as fortes interações iônicas soluto-soluto. Além disso, o tetracloreto de prata também não é capaz de dissolver o cloreto de prata, justamente pelo mesmo motivo da água. Portanto, é de se esperar que o cloreto de prata se encontre numa terceira fase sólida. \begin{matrix} Letra \ (D) \end{matrix}