Considere as afirmações de I a V feitas em relação a um mol de $\ce{H2O}$.

  • I- Contém $2$ átomos de hidrogênio.

  • II- Contém $1$ átomo de oxigênio.

  • III- Contém $16\ g$ de oxigênio.

  • IV- Contém um total de $10$ mols de prótons nos núcleos.

  • V- Pode ser obtido a partir de $0,5$ mol de oxigênio molecular.

Destas afirmações estão corretas:


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ITA IIIT 06/02/2022 21:15
$• \ \text{Afirmativa I:}$ $\color{orangered}{\text{Falsa}}$ Possuir um mol de átomos de $\ce{H_2O}$ equivale a dizer que temos aproximadamente $6,02\cdot 10^{23}$ átomos de $\ce{H_2O}$. Dessa forma, há $12,04 \cdot 10^{23}$ átomos de hidrogênio. $• \ \text{Afirmativa II:}$ $\color{orangered}{\text{Falsa}}$ Vide a explicação anterior, há $6,02\cdot 10^{23}$ átomos de oxigênio. $• \ \text{Afirmativa III:}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$ Um mol de oxigênio são $6,02\cdot 10^{23}$ átomos de oxigênio, o que equivale possuir $\ce{16 g}$ de oxigênio. $• \ \text{Afirmativa IV:}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$ O número atômico de um elemento representa a quantidade de prótons desse elemento, sabido que, os números atômicos do hidrogênio e oxigênio são respectivamente, $1$ e $8$, pode-se afirmar que existem $10$ mols de prótons nos núcleos. $• \ \text{Afirmativa V:}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$ \begin{matrix} \ce{H_2 &+& \dfrac{1}{2}O_2 &\longrightarrow& H_2O} \end{matrix}Com conhecimento da reação acima, fica claro a veracidade da afirmativa.\begin{matrix} Letra \ (D) \end{matrix}
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