Considere as afirmações de I a V feitas em relação a um mol de .
I- Contém átomos de hidrogênio.
II- Contém átomo de oxigênio.
III- Contém de oxigênio.
IV- Contém um total de mols de prótons nos núcleos.
V- Pode ser obtido a partir de mol de oxigênio molecular.
Destas afirmações estão corretas:
$• \ \text{Afirmativa I:}$ $\color{orangered}{\text{Falsa}}$
Possuir um mol de átomos de $\ce{H_2O}$ equivale a dizer que temos aproximadamente $6,02\cdot 10^{23}$ átomos de $\ce{H_2O}$. Dessa forma, há $12,04 \cdot 10^{23}$ átomos de hidrogênio.
$• \ \text{Afirmativa II:}$ $\color{orangered}{\text{Falsa}}$
Vide a explicação anterior, há $6,02\cdot 10^{23}$ átomos de oxigênio.
$• \ \text{Afirmativa III:}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$
Um mol de oxigênio são $6,02\cdot 10^{23}$ átomos de oxigênio, o que equivale possuir $\ce{16 g}$ de oxigênio.
$• \ \text{Afirmativa IV:}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$
O número atômico de um elemento representa a quantidade de prótons desse elemento, sabido que, os números atômicos do hidrogênio e oxigênio são respectivamente, $1$ e $8$, pode-se afirmar que existem $10$ mols de prótons nos núcleos.
$• \ \text{Afirmativa V:}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$
\begin{matrix} \ce{H_2 &+& \dfrac{1}{2}O_2 &\longrightarrow& H_2O}
\end{matrix}Com conhecimento da reação acima, fica claro a veracidade da afirmativa.\begin{matrix} Letra \ (D)
\end{matrix}
