Quando soluções aquosas de sulfeto de sódio e de nitrato de prata são misturadas observa-se uma lenta turvação da mistura, que com passar do tempo é sedimentada na forma de um precipitado preto. Qual das equações químicas abaixo é mais indicada para descrever a transformação química que ocorre?
A questão em si não é complexa, mas é necessário estar atento a informação mais importante que nos foi dada: "sedimentada na forma de um precipitado preto". Nesse contexto, vamos analisar cada item:
$• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$
Compostos contendo nitrato normalmente são muito solúveis, ou seja, não se espera o produto (muito menos o precipitado) de nitrato de sódio, e sim os seus íons em solução - já que este é um eletrólito forte.
$• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$
Não há lógica alguma para esta reação ocorrer, como dito anteriormente, o nitrato de sódio é extremamente solúvel e um eletrólito forte.
$• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$
Veja que o sódio e o nitrato atuam como "íons espectadores", ou "inertes" se preferir, pois estão completamente hidratados - vide alta capacidade dielétrica da água. Nesse contexto, prevalece a reação entre o enxofre e a prata, estes que com certeza formam um precipitado.
$• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$
Como dito anteriormente, o nitrato de sódio não deve precipitar.
$• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$
Raciocínio análogo aos anteriores.\begin{matrix}Letra \ (C)
\end{matrix}