A priori, a questão nos informa que temos uma célula galvânica, logo, precisamos descobrir quem é o cátodo e quem é o ânodo, isto claro, num processo espontâneo. Nesse contexto, podemos analisar qual eletrodo tem maior tendência para se oxidar, e este certamente é o zinco, tanto por seu baixo potencial de redução (relativamente alto de oxidação), como por a prata ser um metal nobre, de caráter redutivo, isto é, não espera-se que ela forneça íons a solução. Com isso, vamos analisar cada alternativa: $• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$ Como dito anteriormente, o eletrodo de zinco irá se oxidar, atuando como ânodo, ou seja, ele doa elétrons ao circuito externo. Nesse sentido, os elétrons vão do ânodo para o cátodo, tal qual a corrente convencional vai do cátodo para o ânodo. $• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$ Os elétrons saem do ânodo para o cátodo, ou seja, sairão do eletrodo de zinco (esquerda) e irão pra o eletrodo de prata (direita). $• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$ Os íons em solução devem migrar durante o processo, isto é necessário devido a necessidade de estabelecer a eletroneutralidade da solução, do contrário, o excesso de carga inviabilizaria o processo, ou seja, o cessaria. Nesse contexto, essa migração é conhecida como $\text{corrente iônica}$, em que o íons negativos migram para o ânodo - por isso chamados de ânions - tal-qualmente os íons positivos migram para o cátodo. $• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{orangered}{\text{Falsa}}$ Visto o que foi discutido anteriormente, a concentração de sulfato de zinco não irá aumentar, espera-se na verdade o contrário, isto é, a sua dissociação. $• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$ Visto o que foi discutido na alternativa (C). \begin{matrix}Letra \ (D)\end{matrix}