A priori, deve-se entender a diferença entre eletrólito e solubilidade, um eletrólito forte não é necessariamente solúvel, por exemplo, sacarose é solúvel em água, mas não conduz eletricidade, pois não dissocia. Por outro lado, sulfato de bário é um eletrólito forte, mas é muito pouco solúvel em água. Nessa perspectiva, entende-se que a condutividade elétrica depende da concentração de íons dissociados na solução, e um eletrólito forte é aquele que se dissocia bem. Todavia, antes de analisar a questão, lembre-se que a baixíssimas concentrações até um eletrólito fraco pode se dissociar $100%$, e estes ainda dependem da temperatura. Agora, vamos resolver a questão: $• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ Hidróxido de cobre e de níquel são eletrólitos fortes, então, podemos afirmar que o pouco que forem dissolvidos será praticamente tudo dissociado. $• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ Não são bases fracas, e como dito anteriormente, o pouco que for dissolvido será dissociado. $• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ Hidróxido de potássio é extremamente solúvel em água, além de ser um eletrólito forte. Dessa forma, como os demais compostos não são tão solúveis, o hidróxido de potássio terá maior concentração de íons dissociados, isto é, a condutividade elétrica será maior. $• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ Os três compostos são bases fortes, porém, apenas o hidróxido de potássio é completamente solúvel. $• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ Soluções muito diluídas, como explicado anteriormente, ajudam no grau de dissociação, fazendo com que até eletrólitos fracos se aproximem ou cheguem em $100\%$. Nesse viés, como as concentrações serão iguais, as condutividades devem ser semelhantes. \begin{matrix} Letra \ (B) \end{matrix}$\color{orangered}{Nota:}$ Pode-se explicar o fato das soluções extremamente diluídas auxiliarem o processo de dissociação de eletrólitos fracos pelos princípios de Le Chatelier. Atente que, ao diluir cada vez mais a solução o sistema tende a recuperar a concentração, isto é, ele tende a de dissociar as moléculas dissolvidas a fim de aumentar a concentração.