A questão em si não é difícil, atente que o nitrato de potássio é um eletrólito forte, muito solúvel em água, isto é, ele se dissocia completamente, e essa é a justificativa para que ele "desapareça" dentro d'água. Nessa perspectiva, há apenas uma reação de dissociação, o que facilita bastante a situação. \begin{matrix} Letra \ (C) \end{matrix}$\color{orangered}{\text{Nota:}}$ Nenhuma reação além da correta é plausível, pois não há nenhum composto que possa ser formado em solução (estamos considerando concentrações padrões), isso deve-se ao fato de que todos serão extremamente solúveis e eletrólitos fortes. Noutro viés, mais detalhado, os íons dissociados serão hidratados pelas moléculas de água, e essa capacidade dielétrica da água de neutralizar cargas será responsável por impedir possíveis reações entre os íons. Repare que, essa análise é válida para uma situação padrão, em termos de temperatura e concentração, isto é, em que a presença de moléculas de água é igual, maior ou bem maior que a de soluto.