$• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$ Pela informação do enunciado, sabemos a concentração em volume de $O_2$, esta concentração é igual a fração molar $(x)$, logo: \begin{matrix} x &=& {{\dfrac{n_{\ce{O_2}}}{n_{\ce{Ar}}}}} &=& {{\dfrac{V_{\ce{O_2}}}{V_{\ce{Ar}}}}} &=& 20,9\% &=& 0,209 \end{matrix} $• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$ Vide alternativa anterior. $• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$ Na $CNTP$, consideramos um mol de ar, assim, pelo resultado anterior da fração molar, têm-se:\begin{matrix} {{\dfrac{n_{\ce{O_2}}}{n_{\ce{Ar}}}}} = 0,209 &\Rightarrow& n_{\ce{O_2}} = {{\dfrac{m_{\ce{O_2}}}{M_{\ce{O_2}}}}} = \ce{0,209 \ mol} &,& M_{\ce{O_2}} = \ce{32 \ g/mol} &\therefore& m_{\ce{O_2}} \approx \ce{6,7 \ g} \end{matrix} $• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{orangered}{\text{Falsa}}$ \begin{matrix} {{\dfrac{n_{\ce{O_2}}}{n_{\ce{Ar}}}}} = {{\dfrac{\dfrac{m_{\ce{O_2}}}{M_{\ce{O_2}}}}{\dfrac{m_{\ce{Ar}}}{M_{\ce{Ar}}}}}} = 0,209 &,& M_{ar} = 32 + y &\Rightarrow& {{\dfrac{m_{\ce{O_2}}}{m_{\ce{Ar}}}}} = {{ \left(\dfrac{32}{32+y} \right)}} \cdot 0,209 \end{matrix}Note que $y$ é a soma da massa molar dos demais compostos que compõem o ar atmosférico. Com isso, só por $y \ne 0$, já sabemos que a alternativa está falsa. $• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$ Com conhecimento da relação geral dos gases ideias, imaginando um sistema a pressão $P$ e temperatura $T$, têm-se: \begin{matrix} PV =nRT &,&{{\dfrac{V_{\ce{O_2}}}{V_{\ce{Ar}}}}} = 0,209 = {{\dfrac{n_{\ce{O_2}}}{n_{\ce{Ar}}}}} &\Rightarrow& {{\dfrac{ \left(\dfrac{n_{O_2}RT}{P} \right)}{ \left(\dfrac{n_{\ce{Ar}}RT}{P} \right)}}} = 0,209 = {{\dfrac{ \left(\dfrac{PV_{\ce{O_2}}}{RT} \right)}{ \left(\dfrac{PV_{Ar}}{RT} \right)}}} \end{matrix}\begin{matrix}Letra \ (D) \end{matrix}$\color{orangered}{\text{Obs:}}$ Não se esqueça que tanto o oxigênio como o ar estão num mesmo sistema, ou seja, expostos à mesma pressão e temperatura.