$• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ O $\ce{NH_3}$ possui número estérico quatro, com um par solitário, assim, apresenta geometria piramidal trigonal, em que a resultante dos dipolos não se anula. $• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ O $\ce{CH_4}$ apresenta número estérico quatro, sem nenhum par solitário, assim, apresenta geometria tetraédrica, formando quatro ligações covalentes polares. Com isso, seu momento dipolar é aproximadamente nulo. $• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ $\ce{CO_2}$ á uma molécula linear, pois possui número estérico dois, sem nenhum par solitário, assim, seu momento dipolar resultante é nulo. $• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ O $\ce{C_2H_2}$ possui geometria linear, formando duas ligações covalentes polares idênticas, assim, como na alternativa anterior, seu momento dipolar é nulo. $• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ O momento de dipolo elétrico se baseia na diferença de eletronegatividade dos átomos, veja que nas duas ligações, os átomos são os mesmos. Dessa forma, não há dúvidas que o momento dipolar dos dois sejam nulos.\begin{matrix}Letra \ (E) \end{matrix}