$• \ \text{Afirmativa I:}$ $\color{#3368b8}{\text{Verdadeira}}$ Óxidos metálicos são predominante iônicos. Nesse contexto, vale ressaltar que metais apresentam, majoritariamente, expressiva eletropositividade - principalmente metais alcalinos - enquanto o oxigênio é extremamente eletronegativo, isso reforça a interação eletrostática, consequente ligação iônica. $• \ \text{Afirmativa II:}$ $\color{#3368b8}{\text{Verdadeira}}$ Óxidos básicos se caracterizam por apresentar metais com números de oxidação baixos, isto é, menor que $+3$. Desse modo, analisando os compostos da afirmativa, nota-se que nenhum deles apresenta o número de oxidação maior que $+2$. $• \ \text{Afirmativa III:}$ $\color{#3368b8}{\text{Verdadeira}}$ Óxidos de ametais são predominantemente moleculares, isso se deve as interações covalentes entre os compostos. $• \ \text{Afirmativa IV:}$ $\color{#3368b8}{\text{Verdadeira}}$ Esta com certeza é a afirmativa mais complexa, primeiramente, saiba que oxidantes fortes normalmente apresentam elevados números de oxidação ou alta eletronegatividade. Nesse viés, veja que temos dois óxidos anfóteros, em que os dois são oxidantes fortes, mas por quê? Bem, vejamos: $\ce{PbO_2 :}$ Veja que no óxido o chumbo apresenta número de oxidação igual a $+4$, este que é o estado comum para seu grupo. Todavia, lembre-se do efeito do par inerte, o que faz ele apresentar compostos predominantemente no estado de oxidação $+2$. Com isso, nota-se a tendência do dióxido de chumbo em reduzir. $\ce{MnO_2 :}$ Atente que o dióxido de manganês também é anfótero, ou seja, pode aturar tanto como agente oxidante quanto redutor, como oxidante, normalmente é usado em síntese orgânica. Numa súmula, pode-se dizer que o estado de oxidação mais comum para o manganês também é o $+2$, isso se deve a distribuição eletrônica, em que se apresenta dois elétrons na camada mais externa.\begin{matrix}Letra \ (E) \end{matrix}