A priori, deve-se conhecer a fórmula do sulfato de alumínio $\ce{Al_2(SO_2)_3}$ , assim, podemos analisar a decomposição como: \begin{matrix} \ce{Al_2(SO_4)_3 &\longrightarrow& 2 \ Al^{+3} &+& 3 \ SO_4^{-2}} \end{matrix}Perceba que, a razão é $1:2:3$, então, dado que há $3$ mols de cátion alumínio, é evidente que temos $1,5$ mols de sulfato de alumínio. Dessa forma, já podemos calcular o volume em litros: \begin{matrix} V_{\ce{Al_2(SO_4)_3}} &=& {\dfrac{\ce{1 \ L} }{\ce{0,3 \ mol \ de \ Al_2(SO_4)_3}} }\cdot 1,50 \ \ce{mol \ de \ Al_2(SO_4)_3} &\therefore& \fbox{$ V_{\ce{Al_2(SO_4)_3}} = \ce{5,0 \ L} $} \end{matrix}\begin{matrix} Letra \ (C) \end{matrix}