Considere as seguintes soluções:

  • I- $10\ g$ de $\ce{NaCl}$ em $100\ g$ de água.

  • II- $10\ g$ de $\ce{NaCl}$ em $100\ ml$ de água

  • III- $20\ g$ de $\ce{NaCl}$ em $180\ g$ de água

  • IV- $10$ mols de $\ce{NaCl}$ em $90$ mols de água

Destas soluções, tem concentração 10% em massa de cloreto de sódio.


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ITA IIIT 22/04/2022 20:35
A partir da porcentagem em massa fornecida, seja $m$ a massa de cloreto de sódio, e $M$ a massa de água, nessa perspectiva, temos: \begin{matrix} {{ \dfrac{m_1}{m_1+m_2} }} = 0,1 &\therefore& 9 \cdot m_1 = m_2 \end{matrix}Analisando cada caso, $• \ \text{Caso I:}$ $\color{orangered}{\text{Não Condiz}}$ Substituindo os valores, claramente temos um equívoco. $• \ \text{Caso II:}$ $\color{orangered}{\text{Não Condiz}}$ A densidade da água é $\ce{1 g/ml}$, logo: \begin{matrix} m_2 = {{\dfrac{\ce{1 \ g}}{\ce{1 \ ml}}}} \cdot \ce{100 \ ml} &\therefore& m_2 = 100 \ \pu{g} \end{matrix}Analogamente, temos um equívoco. $• \ \text{Caso III:}$ $\color{royalblue}{\text{Condiz}}$ Certamente podemos dizer que está correta. $• \ \text{Caso IV:}$ $\color{orangered}{\text{Não Condiz}}$ Reescrevendo a nossa relação: \begin{matrix} 9 \cdot n_{\ce{(NaCl)}} \cdot M_{\ce{(NaCl)}} = n_{\ce{(H_2O)}} \cdot M_{\ce{(H_2O)}} &,& M_{\ce{(NaCl)}} \approx 58 \ \ce{u} &,& M_{\ce{(H_2O)}} \approx 18 \ \ce{u} \end{matrix} Não é difícil inferir que a relação não foi satisfeita.\begin{matrix} Letra \ (B) \end{matrix}
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