Considere as seguintes soluções:
I- de em de água.
II- de em de água
III- de em de água
IV- mols de em mols de água
Destas soluções, tem concentração 10% em massa de cloreto de sódio.
A partir da porcentagem em massa fornecida, seja $m$ a massa de cloreto de sódio, e $M$ a massa de água, nessa perspectiva, temos: \begin{matrix} {{ \dfrac{m_1}{m_1+m_2} }} = 0,1 &\therefore& 9 \cdot m_1 = m_2
\end{matrix}Analisando cada caso,
$• \ \text{Caso I:}$ $\color{orangered}{\text{Não Condiz}}$
Substituindo os valores, claramente temos um equívoco.
$• \ \text{Caso II:}$ $\color{orangered}{\text{Não Condiz}}$
A densidade da água é $\ce{1 g/ml}$, logo: \begin{matrix} m_2 = {{\dfrac{\ce{1 \ g}}{\ce{1 \ ml}}}} \cdot \ce{100 \ ml} &\therefore& m_2 = 100 \ \pu{g}
\end{matrix}Analogamente, temos um equívoco.
$• \ \text{Caso III:}$ $\color{royalblue}{\text{Condiz}}$
Certamente podemos dizer que está correta.
$• \ \text{Caso IV:}$ $\color{orangered}{\text{Não Condiz}}$
Reescrevendo a nossa relação: \begin{matrix} 9 \cdot n_{\ce{(NaCl)}} \cdot M_{\ce{(NaCl)}} = n_{\ce{(H_2O)}} \cdot M_{\ce{(H_2O)}} &,& M_{\ce{(NaCl)}} \approx 58 \ \ce{u} &,& M_{\ce{(H_2O)}} \approx 18 \ \ce{u}
\end{matrix} Não é difícil inferir que a relação não foi satisfeita.\begin{matrix} Letra \ (B)
\end{matrix}