Quantidade de mols da solução de $\ce{F_2(SO_4)_3}$ \begin{matrix} n_{\ce{F_2(SO_4)_3}} = {{ \dfrac{\ce{0,3 mol}}{\ce{1000 ml}}}} \cdot \ce{500 ml} &\therefore& n_{\ce{F_2(SO_4)_3}} = \ce{0,15 mol} \end{matrix}Dissociação do $\ce{F_2(SO_4)_3}$ \begin{matrix} {\ce{F_2(SO_4)_3}} &\leftrightharpoons& \ce{2Fe^{3+} +3SO_4^{2-}} \end{matrix} Perceba que temos uma proporção $1:3$, então conseguimos $\ce{0,45 \ mol}$ de íons sulfato para $\ce{0,15 \ mol}$ da nossa solução. Concentração dos íons sulfato: \begin{matrix} C = {{\dfrac{\ce{0,45 mol}}{\ce{0,5 L}}}} = \ce{0,9 \ mol/L} \\ \\ Letra \ (E) \end{matrix}