A concentração, em mol/$\ell$ , de íons sulfato em solução será:


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ITA IIIT 29/10/2021 23:27
$-$ Quantidade de mols da solução de $F_2(SO_4)_3$ \begin{matrix} n_{F_2(SO_4)_3} = {\large{ \frac{0,3mol}{1000ml}}} \ . \ 500ml &\therefore& n_{F_2(SO_4)_3}= 0,15mol \end{matrix} $-$ Dissociação do $F_2(SO_4)_3$ \begin{matrix} {F_2(SO_4)_3} &\leftrightharpoons& 2.Fe^{3+} +3SO_4^{2-} \end{matrix} Perceba que temos uma proporção $1:3$, então conseguimos $0,45 \ mol$ de íons sulfato para $0,15 \ mol$ da nossa solução. $-$ Concentração dos íons sulfato: \begin{matrix} C = {\large{\frac{0,45mol}{0,5L}}} = 0,9 \ mol/L \\ \\ Letra \ (E) \end{matrix}
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