Pelo comando da questão, precisamos de: \begin{matrix} n_{\ce{Fe_2(SO_4)_3}} = \dfrac{\ce{0,3 mol}}{\ce{1000ml}} \cdot \ce{500 ml} &\therefore& n_{\ce{Fe_2(SO_4)_3}} = \ce{0,15 mol} \end{matrix}Na reação, perceba que estamos falando de uma relação $1:1$ entre o sal e a solução que devemos preparar: \begin{matrix} \ce{Fe_2(SO_4)_3 ⋅9H_2O + H_2O &\leftrightharpoons& Fe_2(SO_4)_3 + 10H_2O} \end{matrix}Logo, precisamos de $\ce{0,15 \ mol}$ do sal hidratado.\begin{matrix} Letra \ (B) \end{matrix}