A quantidade, em mol, de $\ce{Fe2(SO4)3.9H2O}$ utilizado é


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ITA IIIT 29/10/2021 23:13
$-$ Pelo comando da questão, precisamos de: \begin{matrix} n_{Fe_2(SO_4)_3} = \frac{0,3 mol}{1000ml}. 500ml &\therefore& n_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,15mol \end{matrix} Na reação, perceba que estamos falando de uma relação $1:1$ entre o sal e a solução que devemos preparar: \begin{matrix} Fe_2(SO_4)_3 ⋅9H_2O + H_2O &\leftrightharpoons& Fe_2(SO_4)_3 + 10H_2O \end{matrix}Logo, precisamos de $0,15 \ mol$ do sal hidratado. \begin{matrix} Letra \ (B) \end{matrix}
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