Em relação ao tamanho de átomos e íons são feitas as afirmações seguintes:

  • I- O $\ce{C\ell^{-}( g )}$ é menor do que o $\ce{C\ell( g ) ?}$

  • II- O $\ce{Na+( g )}$ é menor do que o $\ce{Na( g )}$

  • III- O $\ce{Ca^{+2}( g )}$ é maior do que o $\ce{Mg^{+2}( g )}$

  • IV- O $\ce{C\ell ( g )}$ é maior do que o $\ce{Br( g )}$

Das afirmações acima estão corretas apenas:


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ITA IIIT 06/02/2022 17:15
$-$ Sabido que, grosseiramente falando, na tabela periódica o raio atômico cresce da esquerda para direita, de cima para baixo, pode-se analisar as alternativas: $• \ \text{Afirmativa I:}$ $\color{orangered}{\text{Falsa}}$ - Um ânion sempre será maior que seu átomo neutro, pois, ao adicionar elétrons ao átomo neutro, ocorre-se uma maior repulsão entre os elétrons presentes, repulsão essa que deforma a região extranuclear, esta que consequentemente aumenta. $• \ \text{Afirmativa II:}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$ - Num pensamento análogo ao da afirmativa I, ao retirar elétrons do átomo neutro ocorre uma menor repulsão entre os elétrons presentes, repulsão essa que deforma a região extranuclear, esta que consequentemente diminui. $• \ \text{Afirmativa III:}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$ - Vide o primeiro comentário, o $Ca$ está no quarto período, enquanto o $Mg$ está no terceiro, por conseguinte, $Ca^{+2}$ possui um raio maior que $Mg^{+2}$. $• \ \text{Afirmativa IV:}$ $\color{orangered}{\text{Falsa}}$ - Analogamente, o $Cl$ está no segundo período, enquanto o $Br$ está no terceiro, por conseguinte, $Cl$ possui um raio menor que $Br$. \begin{matrix} Letra \ (C) \end{matrix}
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Augusto Admin
22:14 06/02/2022
Excelente solução. É também interessante depois estudar casos específicos dentro da tabela periódica onde a regra dos períodos não é válida. Esse tipo de questão pegadinha é recorrente em vestibulares militares.
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