Sabido que, grosseiramente falando, na tabela periódica o raio atômico cresce da esquerda para direita, de cima para baixo, pode-se analisar as alternativas: $• \ \text{Afirmativa I:}$ $\color{orangered}{\text{Falsa}}$ Um ânion sempre será maior que seu átomo neutro, pois, ao adicionar elétrons ao átomo neutro, ocorre-se uma maior repulsão entre os elétrons presentes, repulsão essa que deforma a região extranuclear, esta que consequentemente aumenta. $• \ \text{Afirmativa II:}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$ Num pensamento análogo ao da afirmativa I, ao retirar elétrons do átomo neutro ocorre uma menor repulsão entre os elétrons presentes, repulsão essa que deforma a região extranuclear, esta que consequentemente diminui. $• \ \text{Afirmativa III:}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$ Vide o primeiro comentário, o $Ca$ está no quarto período, enquanto o $Mg$ está no terceiro, por conseguinte, $Ca^{+2}$ possui um raio maior que $Mg^{+2}$. $• \ \text{Afirmativa IV:}$ $\color{orangered}{\text{Falsa}}$ Analogamente, o $Cl$ está no segundo período, enquanto o $Br$ está no terceiro, por conseguinte, $Cl$ possui um raio menor que $Br$.\begin{matrix} Letra \ (C) \end{matrix}