Pensando nas sequências de reações, isto é, a formação do composto de Grignard e a subsequente hidrólise do mesmo, têm-se:\begin{matrix} \text{Formação:}& \ce{R-Br + Mg &->& RMgBr} \\ \text{Hidrólise:}& \ce{RMgBr + H2O &->& R-H + Mg(OH)Br} \end{matrix}Observe que o radical alquila $\ce{R}$ é na forma $\ce{C_xH_{2x+1}}$, assim, comecemos por analisar o hidrocarboneto formado. Conforme informações do enunciado, não é difícil supor que o hidrocarboneto é um gás, logo, vamos admitir seu comportamento ideal e aplicar a equação geral dos gases ideias para encontrar sua quantidade em mol:\begin{matrix} PV =nRT &\Rightarrow&n = \dfrac{0,082 \cdot 305}{2,5 \cdot 1} \approx 0,1 \end{matrix}Como a razão estequiométrica entre o brometo de alquila e o hidrocarboneto é $1:1$, a quantidade em mol dos dois é a mesma. Consequentemente, como já sabemos a massa de brometo de alquila e sua quantidade em mol, o hidrocarboneto em questão é iminente, veja:\begin{matrix} n = \dfrac{m}{M} &\Rightarrow& x(12) + (2x+1)(1) + (1)(80) = \dfrac{13,7}{0,1} \end{matrix}Então, $x = 4$ e o hidrocarboneto em questão só pode ser o $\text{isobutano}$.\begin{matrix}Letra \ (B) \end{matrix}