O caráter iônico aumenta com a diferença de eletronegatividade, quanto maior for a diferença, maior será a carga parcial em cada átomo. $• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ $\text{NaCl}$: Estamos falando do sódio, um átomo extremamente eletropositivo, e do cloro, um átomo muito eletronegativo. $\text{Fe e P}$: O fósforo é mais eletronegativo que o ferro, sendo a diferença menor, assim, menos iônico. $• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ $\ce{Cl_2}$: Esta apresenta uma ligação covalente pura, grosseiramente falando, não temos nada menos iônico que isso. $• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ $\text{HCL}$: Apresenta uma ligação covalente polar, isto é, a molécula é predominantemente covalente. $• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ Basicamente, a desigualdade está invertida. $• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ $\text{Na}_2\text{S}$: A ligação $\text{Na-S}$ é predominantemente covalente, além do fato que, o enxofre é menos eletronegativo que o cloro. \begin{matrix} Letra \ (A) \end{matrix}