Reação: \begin{matrix} \ce{2Al + 6HCl \longrightarrow 2AlCl_3 + 3H_2} &,& \color{}{\fbox{$2:6:2:3$}} \end{matrix}Mols de $\ce{Al}$:\begin{matrix} n_{\ce{(Al)}} = \dfrac{\ce{1 \ mol}}{\ce{27 g}} \cdot \ce{(2,7 g)} = \ce{0,1 \ mol} \end{matrix}Mols de $\ce{HCl}$: \begin{matrix} n_{\ce{(HCl)}} = \dfrac{\ce{1 \ mol}}{\ce{1000 ml}} \cdot \ce{(500ml)} = \ce{0,5 \ mol} \end{matrix}Pela razão estequiométrica, pode-se perceber que $\ce{Al}$ é nosso reagente limitante, assim, podemos escrever: \begin{matrix} n_{\ce{(H_2)}} = \dfrac{\ce{3 \ mol \ de \ H_2} }{\ce{2 \ mol \ de \ Al}} \cdot \ce{(0,1 \ mol \ de \ Al)} = \ce{0,15 \ mol} \end{matrix}Volume de moléculas de gás hidrogênio: \begin{matrix} PV =nRT \\ 1V = 0,15 \cdot 0,082 \cdot 298 \\ \fbox{$V = \ce{3,6 L}$} \\ \\ Letra \ (D) \end{matrix}