A massa, em gramas, do $\ce{Fe2(SO4)3.9H2O}$ utilizado é:


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ITA IIIT 22/04/2022 14:14
A priori, comecemos analisando a reação do sal hidratado: \begin{matrix}\ce{ Fe_2(SO_4)_3 \cdot 9H_2O + H_2O &\leftrightharpoons& Fe_2(SO_4)_3 + 10H_2O} \end{matrix}Atente a razão estequiométrica: $(1:1:1:10)$ , esta será importante para definirmos o número de mols do sal hidratado, faremos isso partindo da concentração de sal informada no enunciado: \begin{matrix} n_{\text{(sal)}} = {{\dfrac{\ce{0,30 \ mol}}{\ce{1000 \ ml}}}} \cdot \ce{500 \ ml} &\therefore& n_{\text{(sal)}} = \ce{0,15 \ mol} \end{matrix}Pela razão descrita anteriormente, devemos ter a mesma quantidade em mol de sal hidratado no balão, logo, a massa em gramas de sal hidratado utilizado: \begin{matrix} m_{\text{(sal hidratado)}} = M_{\text{(sal hidratado)}} \cdot n_{\text{(sal hidratado)}} \end{matrix}A massa molar $M$ do sal hidratado pode ser facilmente descoberta por:\begin{matrix} M_{\text{(sal hidratado)}} \approx 9\cdot 18 + 2\cdot 56 + 3(32 + 4\cdot 16) \approx 562 \ \ce{u} \end{matrix}Pois então, \begin{matrix} m_{\text{(sal hidratado)}} \approx 562 \cdot 0,15 &\therefore& \fbox{$m_{\text{(sal hidratado)}} \approx 84 \ \ce{g}$} \end{matrix}\begin{matrix} Letra \ (C) \end{matrix}$\color{orangered}{Obs:}$ Você poderia fazer a questão de forma mais direta a partir dos fatores de conversão em unidade, mas não mudaria muito o tempo de resolução da questão.
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