Considere as substâncias seguintes:

  • I- $\ce{LiF ( g )}$ ;

  • II- $\ce{ HF ( g )}$ ;

  • III- $\ce{F2 ( g )}$ ;

  • IV- $\ce{CF4 ( g )}$

Assinale a opção que apresenta a comparação correta do dipolo elétrico ($\mu$) das substâncias anteriores é:


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ITA IIIT 12/03/2022 01:36
$-$ Em moléculas diatômicas, quanto maior a diferença de eletronegatividade, maior será a magnitude do dipolo elétrico. $• \ \text{Molécula I:}$ $-$ Esta é uma ligação extremamente iônica, estamos falando do átomo mais eletronegativo ligado a um dos átomos mais eletropositivos. Dessa forma, temos um dipolo elétrico muito forte. $• \ \text{Molécula II:}$ $-$ Esta ligação é predominantemente iônica, porém muito menos que da afirmativa anterior. $• \ \text{Molécula III:}$ $-$ Esta é uma molécula puramente covalente, apresenta diferença de eletronegatividade nula, afinal, são átomos iguais. Com isso, seu dipolo elétrico é nulo. $• \ \text{Molécula IV:}$ $-$ Está é uma molécula constituída de quatro ligações covalentes polares de mesma magnitude, todavia, por sua geometria tetraédrica, temos um momento dipolar resultante aproximadamente nulo. $-$ Portanto, podemos escrever a sequência como:\begin{matrix} \mu_I > \mu_{II} > \mu_{IV} \cong \mu_{III} \\ \\ Letra \ (C) \end{matrix} $\color{orangered}{Obs:}$ É de se crer que a melhor representação seja a acima, mesmo que compreensível a inversão da posição de aproximação.
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