Em moléculas diatômicas, quanto maior a diferença de eletronegatividade, maior será a magnitude do dipolo elétrico. $• \ \text{Molécula I:}$ Esta é uma ligação extremamente iônica, estamos falando do átomo mais eletronegativo ligado a um dos átomos mais eletropositivos. Dessa forma, temos um dipolo elétrico muito forte. $• \ \text{Molécula II:}$ Esta ligação é predominantemente iônica, porém muito menos que da afirmativa anterior. $• \ \text{Molécula III:}$ Esta é uma molécula puramente covalente, apresenta diferença de eletronegatividade nula, afinal, são átomos iguais. Com isso, seu dipolo elétrico é nulo. $• \ \text{Molécula IV:}$ Está é uma molécula constituída de quatro ligações covalentes polares de mesma magnitude, todavia, por sua geometria tetraédrica, temos um momento dipolar resultante aproximadamente nulo. Portanto, podemos escrever a sequência como:\begin{matrix} \mu_I > \mu_{II} > \mu_{III} \simeq \mu_{IV} \\ \\ Letra \ (C)\end{matrix}