A priori, quando há apenas a substância do copo, nota-se o $\ce{pH = 2}$, o que indica a maior concentração de hídrons, consequentemente, uma solução ácida. Nesse escopo, estamos falando de titulações, em que é importante verificar o ponto de equivalência, pois, se estivéssemos falando de ácidos e bases fortes, o $\ce{pH}$ deveria ser $7$ neste ponto, mas não é, ele é $8$, o que diz haver uma base mais forte que o ácido, visto que na equivalência a base prevalece. Portanto, constatamos que há um ácido fraco no copo, enquanto existe uma base forte na bureta.\begin{matrix}Letra \ (C) \end{matrix}$\text{Comentário:}$ É importante ter conhecimento dos gráficos em processos de titulação, visto que as curvas em questão são bem características. Por exemplo, com ácidos e bases fortes, o ponto de equivalência apresenta uma variação extremamente brusca. Por outro lado, processos com ácidos fortes junto de bases fracas e vice-versa, apresentam, normalmente, variações muito mais "suaves" como a do gráfico.