$• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ Sendo a concentração a mesma em ambas as situações, a condutividade elétrica permanecerá constante. $• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ O abaixamento da temperatura de solidificação ou congelamento pode ser escrita por uma expressão:\begin{matrix} \Delta T_c = -K_c.m \end{matrix}$K_c$ é uma constante e depende apenas do solvente e temperatura, por outro lado, $m$ é a molalidade, razão entre mol dissolvido e massa da solução. Nessa perspectiva, você pode pensar que sim, ambas situações são iguais, mas não, assim você estaria ignorando as diferentes misturas. Em suma, misturar $I$ e $III$ apresenta um abaixamento menor que misturar $I$ e $II$, isso se deve a alta tendência de reação entre os íons $Ag^+$ e $Cl^-$, estes que precipitarão formando um composto sólido $AgCl$ pouco solúvel, diminuindo a massa da solução. $• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ Atente que, $I$ misturado com $II$ não precipita, pois qualquer um dos possíveis sais formados são eletrólitos fortes e extremamente solúveis em água. Dessa forma, não há reação entre os íons, muito por causa da hidratação que ocorre neles, dificultando possíveis reações. $• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ No intuito de frear a osmose que ocorrerá, sabemos que a pressão osmótica depende diretamente da concentração e temperatura, logo, ela será a mesma nas duas situações, pois a concentração se conservará em ambos os casos, tal-qualmente a temperatura. $• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ Vide a alternativa $(B)$ teremos uma reação que diminuirá o número de mols dissolvidos, veja que, em primeiro momento, estamos colocando volumes e concentrações iguais, isto é, número de íons iguais estão sendo postos. Todavia, a reação anteriormente citada irá diminuir este número de íons, mais precisamente pela metade, pense que temos $x$ íons de $Ag^+$ , $Cl^-$, $K^+$ , $NO_3^-$, no total temos $4x$ íons dissolvidos e dissociados, contudo, ao ocorrer a reação perderemos $2x$ íons devido a precipitação, sobrando apenas $2x$ íons dissociados. Em suma, com a queda de metade da concentração, a condutividade elétrica específica cairá pela metade. \begin{matrix} Letra \ (E) \end{matrix}