Decomposição do $\ce{{Ag_2CO_3}}$ : \begin{matrix} \ce{{Ag_2CO_3}_{(s)} \rightarrow 2{Ag}_{(s)} + {CO_2}_{(g)} + \frac{1}{2}{O_2}_{(g)}} \end{matrix} $\color{orangered}{\text{Dados}:}$ Note que, esses dados ficam no início da prova, mas é sempre bom ter eles em mente.\begin{matrix} \ce{M_{Ag} = 107,9 \ g/mol} &,& \ce{M_{C} = 12 \ g/mol} &,& \ce{ M_{O} = 16 \ g/mol} \end{matrix}Encontrando a quantidade de mols de $\ce{{Ag_2CO_3}_{(s)}}$: \begin{matrix} \ce{n_{Ag_2CO_3} =\dfrac{\ce{1 mol}}{\ce{(2\cdot 107,9 + 3\cdot 16 + 12)g}} \cdot 1000g = \dfrac{1000}{275,8} \ mol} \end{matrix}Como a proporção de $\ce{{Ag_2CO_3}_{(s)}}$ para $\ce{{Ag}_{(s)}}$ é $1:2$ \begin{matrix} \ce{n_{Ag} =2\cdot \dfrac{1000}{275,8} \ mol} \end{matrix}Encontrando a massa de $\ce{{Ag}_{(s)}}$: \begin{matrix} \ce{m_{Ag} =n_{Ag} \cdot M_{Ag} &\Rightarrow& m_{Ag} =\dfrac{1000}{275,8} \cdot 215,8} \end{matrix}\begin{matrix} Letra \ (B) \end{matrix}

$\text{Solução alternativa}:$ Note que as alternativas $A,C, D \ \text{e} \ E$ não estão dimensionalmente corretas, pois os números $275,8$ e $215,8$ representam, respectivamente, a massa molar do carbonato de prata $(Ag_{2}CO_{3})$ e da prata $(2Ag)$, portanto a dimensão correta deveria ser g/mol, portanto a alternativa correta é a letra B.